n=PV/RT请看下面认真计算这个方程的结果n等于多少(
n = PV / RT,请看下面认真计算这个方程的结果,n 等于多少? -
你好，n = PV / RT 其中，P为气体的压强，V为容器的体积，R为气体常数，T为温度。将已知数据代入公式中，得到：n = (1.33×10^-3 Pa) × (1 m^3) / (8.31 J/(mol·K) × 298 K)计算可得：n ≈ 0.000053 mol 因此，在容器体积为1立方米、温度为25℃（即298K）的条件下，气体有帮助请点赞。
同样，1=n1/n总+n2/n总+···+ni/n总=x1+x2+···+xi ni/n总称为摩尔分数。由分体积定律：1=V1/V总+V2/V总+···+Vi/V总可得xi=Pi/P总=ni/n总=Vi/V总，即对于同一状态气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。对上式变形得：Pi=P总·Vi/V总=P总·ni/n总等会说。
你好，n = PV / RT 其中，P为气体的压强，V为容器的体积，R为气体常数，T为温度。将已知数据代入公式中，得到：n = (1.33×10^-3 Pa) × (1 m^3) / (8.31 J/(mol·K) × 298 K)计算可得：n ≈ 0.000053 mol 因此，在容器体积为1立方米、温度为25℃（即298K）的条件下，气体有帮助请点赞。
同样，1=n1/n总+n2/n总+···+ni/n总=x1+x2+···+xi ni/n总称为摩尔分数。由分体积定律：1=V1/V总+V2/V总+···+Vi/V总可得xi=Pi/P总=ni/n总=Vi/V总，即对于同一状态气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。对上式变形得：Pi=P总·Vi/V总=P总·ni/n总等会说。
求压强时的公式是：p = nRT/v求体积时的公式是：v = nRT/p求物质的量时的公式是：n = pv/RT求温度时的公式是：T = pv/nR在化学平衡问题中，理想气体状态方程尤其有用。例如，当我们知道温度和体积保持恒定时，可以通过比较气体压强（P平）与初始压强（P始）的比值，来得出气体物质的量的比值等会说。
运用克拉伯龙方程解答pV=nRT p为理想气体的压力，单位通常为kPa；V为理想气体的体积，单位为L；n为理想气体中气体物质的量，单位为mol；R为理想气体常数或称摩尔气体常数（R=8.314kPa·L/K·mol)；T为理想气体的温度，单位为K (100摄氏度=373.15K）先提醒楼主，你的蒸汽密度弄错了。应该是5.97后面会介绍。
理想气体状态方程应用范围 -
应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v 求体积：v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为希望你能满意。
这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力：p=nRT/v 求体积：v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比说完了。
氧化石墨烯物质的量可以用n= PV/RT求吗 -
不好意思，氧化石墨烯是固体，而pV=nRT这个方程适用于气体，因此不行，
常温下由PV=nRT 所以40/1000000 *2.5*11000000= n*8.314*298.15 所以解得，n=0.04mol,N2的分子量是28,所以氮气的重量是0.04*28=1.13g 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马是什么。
理想气体状态方程式 -
有两种形式：（1）pV=nRT 其中R表示普适气体常数，其取值与状态参量有关，在国际单位制中R=8.31J/（mol·K），这个方程反映了一定质量气体在同一状态下三个状态参量之间的关系。（2）pV=nkT,n=N/V n表示单位体积内的气体分数，k=R/N(A),它的取值为1.38×10的负23次方，成为玻尔兹曼常熟。..
pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质还有呢？